1. Презентация По Химии Электролитическая Диссоциация 8 Класс
2. Презентация По Химии На Тему Электролитическая Диссоциация
3. Презентация По Химии Теория Электролитической Диссоциации
4. Презентация По Химии Электролитическая Диссоциация
5. Презентация По Химии 11 Класс Электролитическая Диссоциация

Конспект урока по теме «Электролитическая диссоциация» У.М.К Габриелян Химия 8 класс Урок. Один из основоположников физической химии. Основные работы посвящены учению о растворах. Jul 27, 2014 - При проведении лекции по теории электролитической диссоциации необходимой является демонстрация данной презентации.

ГБОУ ПК «Школа-интернат для детей с нарушением зрения», г. Пермь Учитель химии Захарова Л.Ю. «Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!» Как же ток добрался до пассажира? Электролитическая диссоциация 1.

Электролиты и неэлектролиты 2. Электролитическая диссоциация 3.

Механизм электролит. Диссоциации 4. Сильные и слабые электролиты 5.

Уравнения диссоциации 6. Значение электролитов 7.

Презентация По Химии Электролитическая Диссоциация 8 Класс

Проверка знаний ВЕЩЕСТВА Неэлектролиты Электролиты Вещества, растворы которых не проводят электрический ток простые вещества, оксиды, нераств. Вещества, многие орг. Вещества 5 Сванте Аррениус – автор теории электролитической диссоциации Аррениус Сванте Август (1859 – 1927).

Шведский ученый, академик. Сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Награжден Нобелевской премией. Проводил исследования во многих других областях науки. Аррениус сделал простой вывод: чтобы лампочка в приборе загорелась, цепь должна замкнуться через раствор электролита.

А это может происходить, если в растворе появится упорядоченное движение заряженных частиц. Такими частицами в растворах солей, кислот и щелочей могут быть положительные и отрицательные ионы. Значит, в воде молекулы кислот и кристаллы солей и щелочей распадаются на ионы, т.е диссоциируют. Диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении в воде. 5 Электролиты Катод - Анод + - Катионы + - + - + Анионы - + 5 Неэлектролиты Катод - Анод + 5.

С. Аррениус придерживался физической теории растворения, он не учитывал взаимодействия электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские химики дополнили теорию Аррениуса. Менделеев И.А.

Каблуков В.А. Кистяковский 5 Большую роль при диссоциации раствора электролита играет вода. Вода – хороший растворитель, т.к. Молекулы воды полярны. Слабый электролит, т.к.

Презентация По Химии На Тему Электролитическая Диссоциация

Связи О-Н очень прочные. Вода – 104,5 0 + - диполь 5 Диссоциация электролитов происходит в несколько стадий:. Когда растворяются в воде молекулы веществ с ионной связью или ковалентной полярной, то диполи воды ориентируются к ним противоположно заряженными полюсами – происходит ориентация. Затем диполи воды притягиваются, взаимодействуют с ионами поверхностного слоя кристалла – происходит гидратация. Молекулы воды, перемещаясь в раствор, захватывают с собой гидратированные ионы – происходит диссоциация. 11 Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью + - + - + - + -+ + -+ + + - + + - + -+ - + + -+ + + - + - + - + -+ + - + - + + + + -+ + - + -+ + - + + - + -+ - + + - + -+ + - + -+ Раствор NaCl + - + - + -+ -+ + -+ + + + -+ + + - + - + Рисунок 1.

Со временем он настолько блестяще входит в роль, что сам начинает порой приходить в ужас. Милиция внедряет добряка Трошкина в воровскую среду - и ему ничего не остается, кроме как старательно изображать своего двойника-злодея, путая всех окружающих. Музыка из фильма джентльмены удачи ноты.

Н 2 О Кристалл Гидратированные ионы NaCl → Na + + Cl - 13 Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью + - + - + - + + -+ + -+ + - + - + -+ + - + + + + + -+ - + -+ + -+ + -+ + -HCl Раствор Н 2 О - + + - Cl - H + Сl - Н + Рисунок 1. Гидратированные ионы НCl → Н + + Cl - 14 CH 3 COOH + + + Сильные и слабые электролиты HCl + + + + + + + + + 14 30% Слабые электролиты α = N д. Α 3% 15' width='640' Степень электролитической диссоциации (α) - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе. Сильные электролиты α 30% Слабые электролиты α = N д.

Α 3% 15 Электролиты Сильные Соли Слабые практически все Основания Hg 2 Cl 2, некоторые cоли тяжелых металлов растворимые в воде нерастворимые гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов водный раствор аммиака NH 4 OH - Кислоты все бескислородные кислородосодержащие HI, HBr, HCl H 2 S H 2 SO 4, HNO 3 HClO 4 H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, CH 3 COOH и др. Так почему же в один из дождливых дней пассажира при входе в троллейбус ударило током? Ударить может в дождливую погоду. Это связано с тем, что на штанги троллейбуса надевают обычные веревки для перевода штанг в рабочее положение после их соскакивания с линии или для переключения на другую линию. Концы этих веревок, как правило, прикрепляют к металлическому корпусу троллейбуса, изолированному от земли резиновыми шинами. В результате утечки тока по мокрой веревке на корпусе образуется потенциал относительно земли, который человек и ощущает при посадке, становясь одно ногой на ступеньку, а второй - оставаясь на земле. В таких случаях нужно 'впрыгивать' в салон, не допуская одновременного контакта ног со ступенькой и землей.

О значении электролитов для живых организмов. Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na +,K +,Ca 2+,Mg 2+,H +; OH -; Cl -; SO 4 -2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:. Ионы H +; OH - играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. При нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,9% раствор NaCl;. ионы I - влияют на работу щитовидной железы. Ионы Типичный симптом дефицита ионов в организме человека Са 2+ Замедление роста скелета Mg 2+ Мускульные судороги Fe 2+ Анемия, нарушение иммунной системы Zn 2+ Повреждение кожи, замедление полового созревания Mn 2+ Учащение депрессий, дерматиты ЗАКРЕПЛЕНИЕ Только в воду окунется, Невидимкой обернется.

Презентация По Химии Теория Электролитической Диссоциации

Для двух ребят подарков груз ИОН взвалил себе на спину: Для КАТИ ОН несет свой плюс, Для АНИ ОН несет свой минус. Вещество, растворенное в воде Выберите указанные понятия CH 4 Молодец Ошибка Молодец Na 2 SO 4 CuSO 4 Электролиты Ошибка Молодец H 2 SO 4 Молодец Ca(OH) 2 C 2 H 5 OH HCl HNO 3 H 2 CO 3 Молодец Ошибка Молодец Сильные электролиты KBr NaOH HF Молодец Ошибка Молодец соляная кислота Молодец сахар глицерин Ошибка Молодец Неэлектролиты хлорид этиловый калия спирт Ошибка Молодец Молодец ацетон Выберите правильный ответ Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием.

Презентация По Химии Электролитическая Диссоциация

Электролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на. Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый. Слабым электролитом является. Электролитами не являются.

Презентация По Химии 11 Класс Электролитическая Диссоциация

KCl оксиды катализатора Вопрос 1 кислоты ионы HNO 3 С.Аррениус Д.И.Менделеев атомы электрического тока B B А А B А А B B А B А Вопрос 2 Вопрос 3 соли щелочи М.Фарадей молекул растворителя молекулы NaOH электроны температуры H 2 S М.В.Ломоносов D С Вопрос 4 D D С С D С D D С С Вопрос 5 22.